Нитрат щелочного металла - Alkali metal nitrate
Нитраты щелочных металлов находятся химические соединения состоящий из щелочной металл (литий, натрий, калий, рубидий и цезий ) и нитрат ион. Только две из них имеют большую коммерческую ценность - соли натрия и калия.[1][2] Это белые водорастворимые соли с относительно близкими температурами плавления.[3]
| Сложный | Химическая формула | Молярная масса | Температура плавления | структура |
|---|---|---|---|---|
| Нитрат лития | LiNO3 | 68,946 г / моль | 255 ° С (491 ° F, 528 К) |  |
| Нитрат натрия | NaNO3 | 84,9947 г / моль | 308 ° С (586 ° F, 581 ° К) |  |
| Азотнокислый калий | KNO3 | 101,1032 г / моль | 334 ° С (633 ° F, 607 К) |  |
| Нитрат рубидия | RbNO3 | 147,473 г / моль | 310 ° С (590 ° F, 583 К) |  |
| Нитрат цезия | CsNO3 | 194,91 г / моль | 414 ° С (777 ° F, 687 К) |  |
Приложения
Нитраты щелочных металлов используются в основном в удобрениях в случае производных натрия и калия. Они также обычно используются в взрывчатка и пиротехнические композиции;[1] они сильные окислители. Другое использование для окраски в фейерверк: нитрат цезия дает цвет индиго, азотнокислый калий и нитрат рубидия производить фиолетовые цвета, нитрат лития производит красный цвет, и нитрат натрия дает желтый цвет.[4]
Нитрат натрия и калия также широко используются в качестве удобрений.
Смотрите также
Рекомендации
- ^ а б Вольфганг Лауэ, Михаэль Тиман, Эрих Шайблер, Карл Вильгельм Виганд «Нитраты и нитриты» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a17_265
- ^ [email protected], Йинон Бентор -. "Chemical Elements.com - Щелочные металлы". www.chemicalelements.com. Получено 2016-09-26.
- ^ «ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСПЛАВЛЕННЫХ НИТРАТНЫХ СОЛЕЙ» (PDF).
- ^ «Фантомный фейерверк: Университет фейерверков: пиротехнические соединения». Фантомный фейерверк. Получено 2016-10-16.
 | Этот физическая химия -связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |