Закон Амагаца - Википедия - Amagats law

Закон Амагата или Закон частичных объемов описывает поведение и свойства смесей идеальный (а также некоторые случаи неидеальных) газов. Использования в химия и термодинамика.

Обзор

Закон Амагата гласит, что обширный том V = Nv газовой смеси равна сумме объемов Vя из K составляющие газы, если температура Т и давление п оставаться прежним:[1][2]

Это экспериментальное выражение объем как большое количество. Он назван в честь Эмиль Амагат.

Согласно закону парциального объема Амагата, общий объем нереагирующей смеси газов при постоянной температуре и давлении должен быть равен сумме отдельных парциальных объемов составляющих газов. Так что если считаются парциальные объемы компонентов в газовой смеси, тогда общий объем будет представлен как:

И Амагат, и Законы Дальтона прогнозировать свойства газовых смесей. Их прогнозы одинаковы для идеальные газы. Однако для реальных (неидеальных) газов результаты различаются.[3] Закон Дальтона парциальных давлений предполагает, что газы в смеси невзаимодействующий (друг с другом), и каждый газ независимо применяет свой давление, сумма которых составляет полное давление. Закон Амагата предполагает, что тома составляющих газов (опять же при той же температуре и давлении) являются аддитивными; взаимодействия различных газов такие же, как и средние взаимодействия компонентов.

Взаимодействия можно интерпретировать с точки зрения секунды вириальный коэффициент, B (T), для смеси. Для двух компонентов второй вириальный коэффициент смеси может быть выражен как:

где нижние индексы относятся к компонентам 1 и 2, Xs - мольные доли, а Bs - вторые вириальные коэффициенты. Поперечный член, B1,2, смеси определяется по формуле:

(Закон Дальтона )

и

(Закон Амагата).

Когда тома каждого компонента газа (одинаковая температура и давление) очень похожи, тогда закон Амагата становится математически эквивалентным Закон Вегарда для твердых смесей.

Идеальная газовая смесь

Когда закон Амагата действует и газ смесь сделана из идеальные газы:

куда:

Отсюда следует, что мольная доля и объемная доля одинаковые. Это верно и для других уравнение состояния.

Рекомендации

  1. ^ Закон аддитивных объемов Амагата
  2. ^ Бежан, А. (2006). Передовая инженерная термодинамика (3-е изд.). Джон Вили и сыновья. ISBN  0471677639.
  3. ^ Ноггл, Дж. Х. (1996). Физическая химия (3-е изд.). Нью-Йорк: Харпер Коллинз. ISBN  0673523411.