Моногидрид бора - Boron monohydride

Моногидрид бора
Имена
Название ИЮПАК
λ1-борана
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
33
Характеристики
BЧАС
Молярная масса11.82 г · моль−1
Термохимия[1]
172
442.7
412.7
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Боран (1), моногидрид бора, гидридобор или же борилен нестабильная молекула бор и водород с формулой BH.

Формирование

Моногидрид бора может быть образован из боран карбонил подвергается воздействию ультрафиолета. BH3CO → BH + CH2О[2]

Моногидрид бора образуется при нагревании соединений бора до высокой температуры в присутствии водорода.[3]

Моногидрид бора образуется, когда анион бора B− реагирует с ионом водорода H+. Он также образуется при реакции атомарного бора с водородом. B + H2 → BH + H. В реакции слишком много энергии для BH.2 быть стабильным.[4]

Моногидрид бора, вероятно, существует в солнечные пятна,[5] но по состоянию на 2008 год не обнаружено.[6]

Характеристики

Потенциал ионизации составляет около 9,77эВ.[7] В энергия диссоциации для молекулы в основном состоянии 81,5 ккал / моль.[8] Сродство к электрону составляет примерно 0,3 эВ, а величина HB− ион образуется.[9]

Дипольный момент молекулы в основном состоянии равен 1,27 дебай а для первого возбужденного электронного состояния A1Π составляет 0,58 дебай.[10]

В спектре моногидрида бора присутствует молекулярная полоса низшего электронного перехода X1Σ+ → А1Π с голова группы при 433,1 нм (при 0 → 0) и 437,1 (при 0 → 1)[3] В спектре присутствуют ветви P, Q и R.[10]

Хотя BH представляет собой молекулу с замкнутой оболочкой, она парамагнитный не зависит от температуры.[11]

Реакции

Моногидрид бора нестабилен в массе и быстро исчезает за время 20 нс при давлении 20 нс. Торр.[12]Моногидрид бора реагирует с кислородом, вероятно, образуя HBO.[2] Моногидрид бора не реагирует с метан, но реагирует с пропан дать C3ЧАС7BH2. С оксид азота (НЕТ) это, вероятно, дает HBO и HBNO. Моногидрид бора, по-видимому, присоединяется к двойным связям в ненасыщенные органические соединения. Он также вступает в реакцию с водой.[2]

Моногидрид бора может принимать форму твердого полиборана (1), который самовоспламеняется на воздухе.[13]

Прогнозируется, что Solid BH приобретет Ибам фаза при давлениях более 50 ГПа а затем стать металлическим п6/М-м-м фаза более 168 ГПа.[14]

Ионы

Известны как катион, так и дикион. Дикатион HB2− может быть лигандом с двумя связями.[15] Дикатион также может быть стабилизирован амином.[16]

Рекомендации

  1. ^ "База данных молекул GROMACS - моногидрид бора". virtualchemistry.org.
  2. ^ а б c Гарленд, Нэнси Л .; Stanton, C.T .; Флеминг, Джеймс У .; Баронавский, А. П .; Нельсон, Х. Х. (июнь 1990 г.). «Кинетика реакции моногидрида бора изучалась с помощью высокотемпературного реактора». Журнал физической химии. 94 (12): 4952–4956. Дои:10.1021 / j100375a036.
  3. ^ а б Абад, Карлос; Флорек, Стефан; Беккер-Росс, Гельмут; Хуан, Мао-Дун; Генрих, Ганс-Иоахим; Рекнагель, Себастьян; Фогль, Йохен; Якубовский, Норберт; Панне, Ульрих (октябрь 2017 г.). «Определение соотношения изотопов бора методом молекулярной абсорбционной спектрометрии высокого разрешения с непрерывным источником с использованием испарителей графитовой печи». Spectrochimica Acta Часть B: Атомная спектроскопия. 136: 116–122. Bibcode:2017AcSpe.136..116A. Дои:10.1016 / j.sab.2017.08.012.
  4. ^ Ян, Сюэфэн; Дагдигян, Пол Дж. (1993). «Спектры и сечения хемилюминесценции реакции бора (4p 2P) с водородом и дейтерием». Журнал физической химии. 97 (17): 4270–4276. Дои:10.1021 / j100119a006. ISSN  0022-3654.
  5. ^ Энгволд, О. (февраль 1970 г.). «Двухатомные молекулы BH, BN и BO в солнечных пятнах и солнечное содержание бора». Солнечная физика. 11 (2): 183–197. Bibcode:1970Соф ... 11..183Э. Дои:10.1007 / BF00155219. S2CID  119720128.
  6. ^ Картикеян, Б; Багаре, S; Rajamanickam, N; Раджа, V (февраль 2009 г.). «О поиске молекулярных линий BF, BH и BS в спектрах солнечных пятен». Физика астрономических частиц. 31 (1): 6–12. Bibcode:2009APh .... 31 .... 6K. Дои:10.1016 / j.astropartphys.2008.10.009.
  7. ^ Хейнс, Уильям М. (2012). Справочник CRC по химии и физике, 93-е издание. CRC Press. п. 10–200. ISBN  9781439880494.
  8. ^ Bauschlicher, Charles W .; Langhoff, Стивен Р .; Тейлор, Питер Р. (июль 1990 г.). «Об энергии диссоциации ЧД». Журнал химической физики. 93 (1): 502–506. Bibcode:1990ЖЧФ..93..502Б. Дои:10.1063/1.459550.
  9. ^ Рид, Си-Джей (август 1993 г.). «Электронное сродство молекул BH, B2, BC и BN, определенное с помощью спектрометрии с инверсией заряда». Международный журнал масс-спектрометрии и ионных процессов. 127: 147–160. Bibcode:1993IJMSI.127..147R. Дои:10.1016/0168-1176(93)87087-9.
  10. ^ а б Томсон, Ричи; Далби, Ф. У. (июнь 1969 г.). «Экспериментальное определение дипольных моментов X (1 Σ) и A (1 Π) состояний молекулы BH». Канадский журнал физики. 47 (11): 1155–1158. Bibcode:1969CaJPh..47.1155T. Дои:10.1139 / p69-144.
  11. ^ Fowler, P.W .; Штайнер, Э. (20 декабря 1991 г.). «Парамагнитные молекулы с замкнутой оболочкой: изоэлектронные ряды CH +, BH и BeH -». Молекулярная физика. 74 (6): 1147–1158. Дои:10.1080/00268979100102871.
  12. ^ Бауэр, С. Х. (январь 1996 г.). «Окисление B, BH, BH3 и BmHn видов: термохимия и кинетика». Химические обзоры. 96 (6): 1907–1916. Дои:10.1021 / cr941034q. PMID  11848815.
  13. ^ Урбен, Питер (2013). Справочник Бретерика по опасностям, связанным с химически активными веществами. Эльзевир. п. 71. ISBN  9780080523408.
  14. ^ Ху, Чао-Хао; Оганов, Артем Р .; Чжу, Цян; Цянь, Гуан-Жуй; Фраппер, Жиль; Ляхов Андрей Олегович; Чжоу Хуай-Инь (19 апреля 2013 г.). «Стабилизация под давлением и переход изолятор-сверхпроводник в ЧД». Письма с физическими проверками. 110 (16): 165504. Bibcode:2013ПхРвЛ.110п5504Н. Дои:10.1103 / PhysRevLett.110.165504. PMID  23679618.
  15. ^ Чен, Вэнь-Цзин; Ли, Чинг-Ю; Линь, Бо-Чао; Сюй, Ю-Чен; Шен, Цзюнь-Шиан; Сюй, Чао-Пин; Яп, Гленн П. А .; Онг, Тиов-Ган (10 января 2014 г.). «Неуловимый трехкоординатный дикатионный гидридоборонный комплекс». Журнал Американского химического общества. 136 (3): 914–917. Дои:10.1021 / ja4120852. PMID  24383448.
  16. ^ Варгас-Бака, Игнасио; Финдлейтер, Майкл; Пауэлл, Адам; Васудеван, Калян В .; Коули, Алан Х. (2008). «Ди- и три-катионы бора». Dalton Transactions (45): 6421–6. Дои:10.1039 / b810575h. PMID  19002329.