Гексафторфосфат ферроцения - Википедия - Ferrocenium hexafluorophosphate

Гексафторфосфат ферроцения
Имена
Другие имена
дициклопентадиенил гексафторфосфат железа
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.157.410 Отредактируйте это в Викиданных
Характеристики
C10ЧАС10F6Feп
Молярная масса330.999 г · моль−1
Внешностьтемно-синий порошок
Температура плавления (разлагается)
Растворимость в ацетонитрилРастворимый[нужна цитата ]
Опасности
Паспорт безопасностиВнешний паспорт безопасности материалов
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H315, H319, H335
P261, P305 + 351 + 338
Родственные соединения
Другой анионы
Тетрафторборат ферроцения
Родственные соединения
Ферроцен
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Гексафторфосфат ферроцения является металлоорганическое соединение с формулой [Fe (C5ЧАС5)2]ПФ6. Эта соль состоит из катиона [Fe (C5ЧАС5)2]+ и гексафторфосфат анион (ПФ
6
). Связанные тетрафторборат также является популярным реагентом с аналогичными свойствами. Катион часто обозначается аббревиатурой Fc.+ или же Cp2Fe+. Соль темно-синего цвета и парамагнитный.

Соли ферроцения являются одноэлектронными окислителями, а восстановленный продукт, ферроцен, относительно инертен и легко отделяется от ионных продуктов. Пара ферроцен-ферроцений часто используется в качестве эталона в электрохимии. В ацетонитрил раствор 0,1 M в NBu4ПФ6, ФК+/ Fc составляет +0,641 В относительно нормальный водородный электрод.[2]

Подготовка и состав

Имеющееся в продаже соединение может быть получено окислением ферроцена солями трехвалентного железа с последующим добавлением гексафторфосфорная кислота.[2]

Соединение охарактеризовано Рентгеновская кристаллография. Катион и анион хорошо разделены. Средняя длина связи Fc-C составляет 2,047 Å, что практически неотличимо от расстояния Fe-C в ферроцен.[3]

Рекомендации

  1. ^ «Гексафторфосфат ферроцения 388297». Сигма-Олдрич.
  2. ^ а б Коннелли, Н.Г .; Гейгер, В. Э. (1996). «Химические окислительно-восстановительные агенты для металлоорганической химии». Chem. Ред. 96 (2): 877–910. Дои:10.1021 / cr940053x. PMID  11848774.
  3. ^ Р. Мартинес, А. Тирипиккио (1990). «Структура гексафторфосфата ферроцения». Acta Crystallogr. C46 (2): 202–205. Дои:10.1107 / S0108270189005883.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)