Равновесие раздела - Partition equilibrium
 | Эта статья не цитировать любой источники. (Март 2008 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
Равновесие раздела это частный случай химическое равновесие. Наиболее распространенные системы химического равновесия включают реагенты и продукты в одной и той же фазе - все газы или все растворы. Однако также возможно достичь равновесия между веществами в разных фазах, например, между двумя жидкостями, которые не смешиваются (не смешиваются). несмешиваемый ). Равновесия раздела описываются Нернст с закон распределения.
Пример
Например, аммиак (NH3) растворим как в воде (вод.), так и в органическом растворителе. трихлорметан (CHCl3) - два несмешивающихся растворителя. Если аммиак сначала растворяют в воде, а затем добавляют равный объем трихлорметана и две жидкости встряхивают вместе, устанавливается следующее равновесие:
- Kc = [NH3 (CHCl3)] / [NH3 (водн.)] (где Kc это константа равновесия )
Равновесные концентрации аммиака в каждом слое могут быть установлены следующим образом: титрование стандартным раствором кислоты. Таким образом, можно определить, что Kc остается постоянным, в данном случае равным 0,4.
Коэффициент распределения
Этот особый вид константы равновесия измеряет, как вещество распределяется или разделяется между двумя несмешивающимися растворителями. Он называется коэффициентом распределения или коэффициентом распределения.
Полярные и неполярные вещества
Вещества, которые ионный или же полярный более растворимы в воде, чем в неполярных органических растворителях, и наоборот.
Распределительная равновесная хроматография
Распределительная равновесная хроматография - это разновидность хроматография что обычно используется в газовая хроматография (GC) и высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ). В стационарная фаза в GC - это высококипящая жидкость, связанная с твердой поверхностью, а подвижной фазой является газ.
Смотрите также
 | Эта статья связана с хроматография это заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |