Аддукт - Adduct

Эта статья о химическом термине. Анатомический термин движения см. приведение.

An аддукт (от латинского аддуктус, «влечет к» или сокращение от «дополнительный продукт») является продуктом прямое добавление двух или более отдельных молекул, в результате чего получается один продукт реакции, содержащий все атомы всех компонентов.[1] Полученный в результате считается отдельным молекулярным видом. Примеры включают добавление бисульфит натрия чтобы альдегид дать сульфонат. Его можно просто рассматривать как единый продукт, полученный в результате прямого присоединения различных молекул и составляющий все атомы молекул реагентов.

Аддукты часто образуются между Кислоты Льюиса и Базы Льюиса.[2] Хороший пример - образование аддуктов между кислотой Льюиса боран и атом кислорода в основаниях Льюиса, тетрагидрофуран (THF): BH3· O (CH2)4 или диэтиловый эфир: BH3· O (CH3CH2)2. Многие кислоты Льюиса и основания Льюиса, реагирующие в газовой фазе или в неводных растворителях с образованием аддуктов, были исследованы в модели ECW. [3] Триметилборон, Триметилолово хлорид и бис (гексафторацетилацетонато) медь (II) являются примерами кислот Льюиса, которые образуют аддукты, проявляющие стерические эффекты. Например, хлорид триметилолова при взаимодействии с диэтиловым эфиром проявляет стерическое отталкивание между метильными группами Sn и этильными группами кислорода. Но когда основанием Льюиса является тетрагидрофуран, стерическое отталкивание уменьшается. В Модель ECW может обеспечить меру этого стерического эффекта.

Шариковая диаграмма аддукта Льюиса между ЧД3 и THF

  • THF молекула

  • BH3 молекула

  • Аддукт Льюиса между BH3 и THF

Соединения или смеси, которые не могут образовывать аддукт из-за стерическое препятствие называются разочарованные пары Льюиса.

Аддукты не обязательно имеют молекулярную природу. Хороший пример из химия твердого тела аддукты этилена или окиси углерода CuAlCl4. Последний представляет собой твердое тело с протяженной структурой решетки. При образовании аддукта образуется новая протяженная фаза, в которую молекулы газа включаются (вставляются) в виде лиганды атомов меди в структуре. Эту реакцию также можно рассматривать как реакцию между основанием и кислотой Льюиса с атомом меди, принимающим электроны, и пи-электроны молекулы газа в электронодонорной роли.[4]

Ионы аддукта

Ион аддукта образуется из иона-предшественника и содержит все составляющие атомы этого иона, а также дополнительные атомы или молекулы.[5] Ионы аддукта часто образуются в масс-спектрометр ионный источник.

Смотрите также

использованная литература

  1. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "аддукт ". Дои:10.1351 / goldbook.A00138
  2. ^ Housecroft, Catherine E .; Шарп, Алан Г. (2008). «Кислоты, основания и ионы в водном растворе». Неорганическая химия (3-е изд.). Харлоу, Эссекс: Pearson Education. п. 199. ISBN  978-0-13-175553-6.
  3. ^ Vogel G.C .; Драго, Р. С. (1996). «Модель ECW». Журнал химического образования. 73: 701–707. Bibcode:1996JChEd..73..701V. Дои:10.1021 / ed073p701.
  4. ^ Capracotta, M.D .; Sullivan, R.M .; Мартин, Дж. Д. (2006). «Сорбционная реконструкция CuMCl.4 (M = Al и Ga) при связывании малых молекул и конкурентном связывании CO и этилена ». Журнал Американского химического общества. 128 (41): 13463–13473. Дои:10.1021 / ja063172q. PMID  17031959.
  5. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "ион аддукта (в масс-спектрометрии) ". Дои:10.1351 / goldbook.A00139