Перманганат бария - Википедия - Barium permanganate

Перманганат бария
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ECHA InfoCard100.029.191 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 232-110-1
UNII
Характеристики
Ba (MnO4)2[1]
Молярная масса375,198 г / моль
Внешностькристаллы от темно-фиолетового до коричневого
Запахбез запаха
Плотность3,77 г / см3
Температура плавления 200 ° С (392 ° F, 473 К) (разлагается)
62,5 г / 100 мл (29 ° С)
Растворимостьразлагается в спирте
Структура
ромбический
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Другой катионы
Перманганат магния
Перманганат стронция
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Перманганат бария представляет собой химическое соединение с формулой Ba (MnO4)2. [2]

Подготовка

Перманганат бария может производиться непропорциональность из манганат бария в слабокислом растворе,[3] или окислением манганата бария сильными окислителями. Приготовления, основанные на водных реакциях манганата бария, являются чрезвычайно медленным процессом из-за низкой растворимости манганата.[3]

Реакции

Пермангановая кислота может быть получен реакцией разбавленного серная кислота с раствором перманганата бария нерастворимый сульфат бария побочный продукт удаляется путем фильтрации:[3]

Ba (MnO4)2 + H2ТАК4 → 2 HMnO4 + BaSO4

Используемая серная кислота должна быть разбавленной; реакции перманганатов с концентрированной серной кислотой дают ангидрид, гептоксид марганца.

Рекомендации

  1. ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4-50. ISBN  978-1-4200-9084-0.
  2. ^ PubChem
  3. ^ а б c Олсен, Дж. К. (1900). Пермангановая кислота от Electrolysys. Истон, Пенсильвания: Химическая издательская компания.