Сульфид цезия - Википедия - Caesium sulfide

Сульфид цезия
сульфид цезия
Имена
Название ИЮПАК
Сульфид цезия
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
Характеристики
CS2S
Молярная масса297.876
Внешностьбелый кристалл
Плотность4,19 г · см−3[1]
Температура плавления480 ° С[2]
гидролизуется с образованием бисульфид цезия[3]
Растворимость в этиловый спирт и глицеринрастворимый
Структура
кубический, анти-флюорит
Опасности
Главный опасноститоксичный
Пиктограммы GHSGHS05: КоррозийныйGHS09: Опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHSОпасность
H314, H400
P260, P264, P273, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P391, P405, P501
Родственные соединения
Другой анионы
оксид цезия
селенид цезия
теллурид цезия
полонид цезия
Другой катионы
сульфид калия, сульфид лития, сульфид рубидия, сульфид натрия, сульфид франция
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Сульфид цезия является неорганический соль с химической формулой Cs2S. Это сильная щелочь в водном растворе. В воздухе сульфид цезия выделяет запах тухлых яиц. сероводород.

Производство

Похожий на сульфид натрия, безводный сульфид цезия может быть получен путем реакции цезий и сера в THF. Это нужно аммиак или же нафталин реагировать.[4]

2Cs + S → Cs2S

Путем растворения сероводород в гидроксид цезия решение, это произведет бисульфид цезия, то он также будет производить сульфид цезия.[5][6]

CsOH + H2S → CsHS + H2О
CsHS + CsOH → Cs2S + H2О

Рекомендации

  1. ^ Соммер, Гельмут; Хоппе, Рудольф. Кристаллическая структура сульфида цезия и примечание о селениде цезия, теллуриде цезия, селениде рубидия и теллуриде рубидия (на немецком). Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie, 1977. 429: 118-30. ISSN: 0044-2313
  2. ^ Дейл Л. Перри, Сидни Л. Филлипс: Справочник неорганических соединений. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, С. 336 ([1], п. 336, в Google Книги ).
  3. ^ Жан Д'Анс, Эллен Лакс: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997 г., ISBN 978-3-5406-0035-0, С. 692 ([2], п. 692, в Google Книги ).
  4. ^ Ж.-Х. Так и П. Буджук (1992). Н. Г. Рассел (ред.). «Гексаметилдисилатиан». Неорганические синтезы. Дои:10.1002 / 9780470132609.ch11.
  5. ^ Вильгельм Блиц, Эрнст Вильке-Дёрфурт: «Убер-сульфид рубидиев и цезий» в Zeitschr. f. анорг. Chem. 1906. 48, С. 297–317. Volltext
  6. ^ Р. Абегг, Ф. Ауэрбах: «Handbuch der anorganischen Chemie». Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. С. 430.Volltext