Перхлорат циркония - Википедия - Zirconium perchlorate

Перхлорат циркония
Идентификаторы
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
	ИнЧИ InChI = 1S / 4ClHO4.Zr / c4 * 2-1 (3,4) 5; / h4 * (H, 2,3,4,5); / q ;;;; + 4 / p-4 Ключ: MQGNWZLWQBTZJR-UHFFFAOYSA-J;
	Улыбки [Zr] (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O ) O [Cl] (= O) (= O) = O;
Характеристики
Химическая формула	Cl4О16Zr
Молярная масса	489.01 г · моль−1
Внешность	белые кристаллы, ; расплывающийся
Температура плавления	96 ° С (205 ° F, 369 К)
Точка кипения	разложение
Растворимость в воде	высоко
Родственные соединения
Другой анионы	Нитрат циркония; Цирконил перхлорат
Другой катионы	Перхлорат титана; Перхлорат гафния
	Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	Ссылки на инфобоксы

Перхлорат циркония это молекулярное вещество, содержащее цирконий и перхлорат группы с формулой Zr (ClO₄)₄. Zr (ClO₄)₄ представляет собой летучий кристаллический продукт. Он может быть образован путем реакции тетрахлорид циркония с сухим хлорная кислота при температурах жидкого азота. Zr (ClO₄)₄ возвышенный медленно в вакууме при 70 ° C, показывая, что молекула ковалентно связаны, а не ионными.^[1] В результате реакции также образуется некоторое количество перхлората цирконила (или оксиперхлората циркония) ZrO (ClO₄)₂ поскольку даже внешне чистая хлорная кислота находится в равновесии с гептоксид дихлора, ионы гидроксония и перхлорат-ионы. Этот побочный продукт можно свести к минимуму, добавив больше гептоксида дихлора или проведя реакцию как можно более холодной.^[1]

Характеристики

Перхлорат циркония очень гигроскопичный образуя гидраты, и он гидролизуется водой с образованием перхлората цирконила, ZrO (ClO₄)₂.^[1]Перхлорат циркония реагирует с вазелин, метилнитрат или же ацетонитрил. Перхлорат циркония инертен по отношению к четыреххлористый углерод, хлороформ, и диметилформамид.^[1]Перхлорат циркония реагирует с бензол при 20 ° C, но при -10 ° C кристаллы Zr (ClO₄)₄• C₆ЧАС₆ сдаются на хранение.^[1]Перхлорат циркония имеет переход в твердое состояние около 45 ° C, точку плавления от 95,5 до 96,0 ° C и точку разложения, начинающуюся около 120 ° C. Перхлорат цирконила, образующийся при тепловом разложении, сам разлагается при температуре около 290 ° C с образованием цирконий, хлор и кислород.^[1]

В газовой фазе Zr (ClO₄)₄ молекула имеет D₄ симметрия с восьмеричной квадратная антипризма кислородная координация. Каждая перкоратная группа двузубый. Атомы хлора находятся в четырехгранный расположение вокруг центрального циркония.^[2]

В твердой фазе Zr (ClO₄)₄ кристаллы моноклинический с a = 12,899, b = 13,188, c = 7,937 Å, β = 107,91 °. На элементарную ячейку приходится четыре молекулы.^[3]

Связанные вещества

Двойные соли перхлората циркония называются перхлоратоцирконаты или же гексааперхлоратоцирконаты. Известные соли включают перхлоратоцирконат цезия (Cs₂Zr (ClO₄)₆) и нитрила перхлоратоцирконат (так в оригинале)^[4] ((НЕТ₂)₂Zr (ClO₄)₆).^[5] Другие перхлоратоцирконаты с различным количеством перхлоратных групп также включают CsZr (ClO₄)₅, Cs₃Zr (ClO₄)₇, а Cs₄Zr (ClO₄)₈.^[6]

Цирконил перхлорат (CAS: 15607-09-7) - еще один перхлорат циркония с формулой ZrO (ClO₄)₂. Он синтезируется путем реакции Zr (OH)₄ с HClO₄, то при медленном испарении образуются бесцветные кристаллы.^[7]

Рекомендации

^ ^а ^б ^c ^d ^е ^ж Бабаева, В. Н .; Росоловский, В.Я. (Март 1977 г.). «Безводный перхлорат циркония». Вестник АН СССР. Отделение химических наук.. 26 (3): 445–449. Дои:10.1007 / BF01179439.
^ Лапшина, С.Б .; Ермолаева, Л.И .; Гиричев, Г.В .; Спиридонов, В.П .; Голубинский, А. (1999). «Электронно-дифракционное исследование молекулярной структуры перхлората циркония в газовой фазе». Российский журнал неорганической химии. 44 (4): 485–488.
^ Генкина, Е.А .; Бабаева, В.П .; Росоловский, В.Я. (1984). «Молекулярная и кристаллическая структура перхлората циркония безводного».. Координационная Химия. 10 (10): 1415–1419. ISSN 0132-344X.
^ динитро перхлоратоцирконат
^ Кривцов, Н. В .; Бабаева, В. П .; Росоловский, В.Я. (Апрель 1990 г.). «Термохимическое исследование перхлоратоцирконатов цезия и нитрила». Вестник АН СССР. Отделение химических наук.. 39 (4): 817–820. Дои:10.1007 / BF00960355. S2CID 96641367.
^ Бабаева, В.П .; Росоловский, В.Я. (1978). «Синтез и свойства перхлоратоцирконатов цезия». Журнал Неорганической химии. 23 (4): 955–959.
^ Мурти, П. Рама; Патель, К. С. (1961). «Цирконил перхлорат». Die Naturwissenschaften. 48 (22): 693. Bibcode:1961NW ..... 48..693M. Дои:10.1007 / BF00595937. S2CID 34179500.

HClO₄

Он

LiClO₄

Быть (ClO₄)₂

B (ClO
₄)⁻
₄
B (ClO₄)₃

РОКЛО₃

N (ClO₄)₃
NH₄ClO₄
NOClO₄

О

FClO₄

Ne

NaClO₄

Mg (ClO₄)₂

Al (ClO₄)₃

Si

п

S

ClO⁻
₄
ClOClO₃
Cl₂О₇

Ar

KClO₄

Ca (ClO₄)₂

Sc (ClO₄)₃

Ti (ClO₄)₄

VO (ClO₄)₃
VO₂(ClO₄)

Cr (ClO₄)₃

Mn (ClO₄)₂

Fe (ClO₄)₃

Co (ClO₄)₂,
Co (ClO₄)₃

Ni (ClO₄)₂

Cu (ClO₄)₂

Zn (ClO₄)₂

Ga (ClO₄)₃

Ge

В качестве

Se

Br

Kr

RbClO₄

Sr (ClO₄)₂

Y (ClO₄)₃

Zr (ClO₄)₄

Nb (ClO₄)₅

Пн

Tc

RU

Rh (ClO₄)₃

Pd (ClO₄)₂

AgClO₄

Cd (ClO₄)₂

В (ClO₄)₃

Sn (ClO₄)₄

Sb

TeO (ClO₄)₂

я

Xe

CsClO₄

Ba (ClO₄)₂

Hf (ClO₄)₄

Ta (ClO₄)₅

W

Re

Операционные системы

Ir

Pt

Au

Hg₂(ClO₄)₂,
Hg (ClO₄)₂

Tl (ClO₄),
Tl (ClO₄)₃

Pb (ClO₄)₂

Bi (ClO₄)₃

По

В

Rn

FrClO₄

Ра

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ц

Og

↓

Ла

Ce (ClO₄)_Икс

Pr

Nd

Вечера

Sm (ClO₄)₃

Eu (ClO₄)₃

Gd (ClO₄)₃

Tb (ClO₄)₃

Dy (ClO₄)₃

Хо (ClO₄)₃

Er (ClO₄)₃

Tm (ClO₄)₃

Yb (ClO₄)₃

Лу (ClO₄)₃

Ac

Th (ClO₄)₄

Па

UO₂(ClO₄)₂

Np

Пу

Являюсь

См

Bk

Cf

Es

FM

Мкр

Нет

Lr

[Babaeva1977-1] а ^б ^c ^d ^е ^ж Бабаева, В. Н .; Росоловский, В.Я. (Март 1977 г.). «Безводный перхлорат циркония». Вестник АН СССР. Отделение химических наук.. 26 (3): 445–449. Дои:10.1007 / BF01179439.

[2] Лапшина, С.Б .; Ермолаева, Л.И .; Гиричев, Г.В .; Спиридонов, В.П .; Голубинский, А. (1999). «Электронно-дифракционное исследование молекулярной структуры перхлората циркония в газовой фазе». Российский журнал неорганической химии. 44 (4): 485–488.

[3] Генкина, Е.А .; Бабаева, В.П .; Росоловский, В.Я. (1984). «Молекулярная и кристаллическая структура перхлората циркония безводного».. Координационная Химия. 10 (10): 1415–1419. ISSN 0132-344X.

[4] динитро перхлоратоцирконат

[5] Кривцов, Н. В .; Бабаева, В. П .; Росоловский, В.Я. (Апрель 1990 г.). «Термохимическое исследование перхлоратоцирконатов цезия и нитрила». Вестник АН СССР. Отделение химических наук.. 39 (4): 817–820. Дои:10.1007 / BF00960355. S2CID 96641367.

[6] Бабаева, В.П .; Росоловский, В.Я. (1978). «Синтез и свойства перхлоратоцирконатов цезия». Журнал Неорганической химии. 23 (4): 955–959.

[7] Мурти, П. Рама; Патель, К. С. (1961). «Цирконил перхлорат». Die Naturwissenschaften. 48 (22): 693. Bibcode:1961NW ..... 48..693M. Дои:10.1007 / BF00595937. S2CID 34179500.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Идентификаторы
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ИнЧИ InChI = 1S / 4ClHO4.Zr / c4 * 2-1 (3,4) 5; / h4 * (H, 2,3,4,5); / q ;;;; + 4 / p-4 Ключ: MQGNWZLWQBTZJR-UHFFFAOYSA-J
Улыбки [Zr] (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O ) O [Cl] (= O) (= O) = O
Характеристики
Химическая формула	Cl₄О₁₆Zr
Молярная масса	489.01 г · моль⁻¹
Внешность	белые кристаллы, расплывающийся
Температура плавления	96 ° С (205 ° F, 369 К)
Точка кипения	разложение
Растворимость в воде	высоко
Родственные соединения
Другой анионы	Нитрат циркония Цирконил перхлорат
Другой катионы	Перхлорат титана Перхлорат гафния
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы