Фторид ртути (II) - Википедия - Mercury(II) fluoride

Фторид ртути (II)
Фторид ртути (II)
Имена
Название ИЮПАК
Фторид ртути (II)
Другие имена
Фторид ртути
Идентификаторы
ECHA InfoCard100.029.085 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-994-6
UNII
Характеристики
HgF2
Молярная масса238,587 г / моль
Внешностьгигроскопичный белый кубический кристаллы
Плотность8,95 г / см3
Температура плавленияразлагается при 645 ° C
реагирует[1]
−62.0·10−6 см3/ моль
Структура
Флюорит (кубический), cF12
FM3м, №225
Опасности
Главный опасностивысокотоксичный
Пиктограммы GHSGHS06: ТоксичноGHS08: Опасность для здоровьяGHS09: Опасность для окружающей среды
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Другой анионы
Хлорид ртути (II)
Бромид ртути (II)
Иодид ртути (II)
Другой катионы
Фторид ртути (I)
Фторид цинка
Фторид кадмия
Фторид таллия (I)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Фторид ртути (II) имеет молекулярную формулу HgF2 как химическое соединение одного атома ртути с 2 атомами фтор.

Синтез

Фторид ртути (II) чаще всего образуется в результате реакции оксид ртути (II) и фтороводород:

HgO + 2 HF → HgF2 + H2О

Фторид ртути (II) также может производиться фторирование из хлорид ртути (II):

HgCl2 + F2 → HgF2 + Cl2

или из оксид ртути (II):[2]

2 HgO + 2 F2 → 2 HgF2 + O2

с кислородом в качестве побочного продукта.

Приложения

Фторид ртути (II) является агентом селективного фторирования.[3]

Рекомендации

  1. ^ Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87-е изд.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 4–69, ISBN  0-8493-0594-2
  2. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ^ Habibi, Mohammed H .; Маллук, Томас Э. (1991). «Фотохимическое селективное фторирование органических молекул с использованием фторида ртути (II)». Журнал химии фтора. 51 (2): 291. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 80299-7.