Тетрабромид углерода - Википедия - Carbon tetrabromide

"CBr4" перенаправляется сюда. Местоположение Transport Canada см. Клинтон / Блейблер Ранч Аэродром.
Тетрабромид углерода
Стерео, скелетная формула тетрабромметана
Стерео, скелетная формула тетрабромметана
Модель космического заполнения тетрабромметана
Имена
Название ИЮПАК
Тетрабромметан[2]
Другие имена
  • Бромид углерода (IV)
  • Бромистый углерод
  • Тетрабромид углерода
[1]
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
СокращенияР-10Б4[нужна цитата ]
1732799
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.008.355 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 209-189-6
26450
MeSHуглерод + тетрабромид
Номер RTECS
  • FG4725000
UNII
Номер ООН2516
Характеристики
CBr4
Молярная масса331.627 г · моль−1
ВнешностьОт бесцветных до желто-коричневых кристаллов
Запахсладкий запах
Плотность3,42 г мл−1
Температура плавления 94,5 ° С; 202,0 ° F; 367,6 тыс.
Точка кипения 189,7 ° С; 373,4 ° F; 462,8 К разлагается
0,024 г / 100 мл (30 ° С)
Растворимостьрастворим в эфир, хлороформ, этиловый спирт
Давление газа5,33 кПа (при 96,3 ° C)
-93.73·10−6 см3/ моль
1,5942 (100 ° С)
Структура
Моноклиника
Тетрагональный
Тетраэдр
0 Д
Термохимия
0,4399 Дж К−1 грамм−1
212,5 Дж / моль К
26,0–32,8 кДж моль−1
47,7 кДж / моль
−426,2–−419,6 кДж моль−1
Опасности
Паспорт безопасностиinchem.org
Пиктограммы GHSGHS05: Коррозийный GHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSОпасность
H302, H315, H318, H335
P261, P280, P305 + 351 + 338
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгораниянегорючий [3]
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
  • 56 мг кг−1 (внутривенно, мышь)
  • 1,8 г кг−1 (оральный, крыса)
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
никто[3]
REL (Рекомендуемые)
TWA 0,1 частей на миллион (1,4 мг / м3) ST 0,3 частей на миллион (4 мг / м3)[3]
IDLH (Непосредственная опасность)
N.D.[3]
Родственные соединения
Родственные алканы
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Тетрабромметан, CBr4, также известный как тетрабромид углерода, это углерод бромид. Оба имени допустимы под Номенклатура ИЮПАК.

Физические свойства

Тетрабромметан имеет два полиморфы: кристаллический II или β ниже 46,9 ° C (320,0 K) и кристаллический I или α выше 46,9 ° C. Моноклинный полиморф имеет космическая группа C2 / c с постоянные решетки: а = 20.9, б = 12.1, c = 21.2 (.10−1 нм), β = 110,5 °.[4] Связанная энергия C-Br составляет 235 кДж · моль−1.[5]

Благодаря симметрично замещенному четырехгранный структура, ее дипольный момент 0 Дебай. Критическая температура составляет 439 ° C (712 K), а критическое давление - 4,26 МПа.[4]

Пластическая кристалличность

Высокотемпературная α-фаза известна как пластиковый кристалл фаза. Грубо говоря, CBr4 расположены по углам элементарной кубической ячейки, а также в центрах ее граней в ГЦК-схеме. В прошлом считалось, что молекулы могут вращаться более или менее свободно («фаза ротора»), так что в среднем по времени они будут выглядеть как сферы. Недавняя работа [6] показал, однако, что молекулы ограничены только 6 возможными ориентациями (Расстройство Френкеля ). Более того, они не могут принимать эти ориентации полностью независимо друг от друга, потому что в некоторых случаях атомы брома соседних молекул будут указывать друг на друга, что приводит к невероятно коротким расстояниям. Это исключает определенные ориентационные комбинации при рассмотрении двух соседних молекул. Даже для оставшихся комбинаций происходят изменения смещения, позволяющие лучше согласовывать расстояния между соседними объектами. Комбинация цензурированного беспорядка Френкеля и беспорядка смещения подразумевает значительный беспорядок внутри кристалла, который приводит к высокоструктурированным слоям диффузно-рассеянной интенсивности в кристалле. дифракция рентгеновских лучей. Фактически, именно структура в диффузной интенсивности дает информацию о деталях структуры.

Химические реакции

В комбинации с трифенилфосфин, CBr4 используется в Реакция Аппеля, который конвертирует спирты до алкилбромидов. Аналогично CBr4 используется в сочетании с трифенилфосфин на первом этапе Реакция Кори-Фукса, который конвертирует альдегиды в терминал алкины. Он значительно менее стабилен, чем более легкий тетрагалогенметан бромирование с помощью HBr или же Br2. Его также можно приготовить более экономичной реакцией тетрахлорметан с бромид алюминия при 100 ° С.[5]

Использует

Он используется в качестве растворителя для смазок, восков и масел, в пластмассовой и резиновой промышленности для выдувания и вулканизация, далее для полимеризации, как успокаивающее и как промежуточное звено в производстве агрохимикатов. Из-за своей негорючести он используется в качестве ингредиента огнестойких химикатов. Он также используется для разделения минералов из-за его высокой плотности.

Рекомендации

  1. ^ «Соединения углерода: тетрабромид углерода». Получено 22 февраля 2013.
  2. ^ «Тетрабромид углерода - Резюме соединения». PubChem Compound. США: Национальный центр биотехнологической информации. 26 марта 2005 г. Идентификация. Получено 18 июн 2012.
  3. ^ а б c d Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0106". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ а б Ф. Брезина, Дж. Моллин, Р. Пасторек, З. Синделар. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin (Химические таблицы неорганических соединений). СНТЛ, 1986.
  5. ^ а б Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу. Chemie prvku (Химия элементов). Информаториум, Прага, 1993.
  6. ^ Связанные ориентационные и смещающие степени свободы в высокотемпературной пластической фазе тетрабромида углерода α-CBr4 Джейкоб К. В. Фолмер, Рэй Л. Уизерс, Т. Р. Велберри и Джеймс Д. Мартин. Physical Review B 77 в печати

внешняя ссылка