Гидроксид лития - Lithium hydroxide

Гидроксид лития

Ли+        О2−       ЧАС+
Имена
Название ИЮПАК Гидроксид лития
Идентификаторы
Количество CAS	1310-65-2 Y 1310-66-3 (моногидрат) N
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 33979 Y
ChemSpider	3802 Y
ECHA InfoCard	100.013.804
Ссылка на Гмелин	68415
PubChem CID	3939
Номер RTECS	OJ6307070
UNII	903YL31JAS Y
Номер ООН	2680
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID70893845
ИнЧИ InChI = 1S / Li.H2O / ч; 1H2 / q + 1; / p-1 Y Ключ: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M Y InChI = 1 / Li.H2O / ч; 1H2 / q + 1; / p-1 Ключ: WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT
Улыбки [Li +]. [OH-]
Характеристики
Химическая формула	LiOH
Молярная масса	23,95 г / моль (безводный) 41,96 г / моль (моногидрат)
Внешность	Гигроскопичен белое твердое вещество
Запах	никто
Плотность	1.46 г / см3 (безводный) 1.51 г / см3 (моногидрат)
Температура плавления	462 ° С (864 ° F, 735 К)
Точка кипения	924 ° С (1695 ° F, 1197 К) разлагается
Растворимость в воде	(безводный :) 12,7 г / 100 мл (0 ° С) 12,8 г / 100 мл (20 ° С) 17,5 г / 100 мл (100 ° С) (моногидрат :) 22,3 г / 100 мл (10 ° С) 26,8 г / 100 мл (80 ° С)[1]
Растворимость в метанол	9,76 г / 100 г (безводный; 20 ° C, перемешивание 48 часов) 13,69 г / 100 г (моногидрат; 20 ° C, перемешивание 48 часов)[2]
Растворимость в этиловый спирт	2,36 г / 100 г (безводный; 20 ° C, перемешивание 48 часов) 2,18 г / 100 г (моногидрат; 20 ° C, перемешивание 48 часов)[2]
Растворимость в изопропанол	0 г / 100 г (безводный; 20 ° C, перемешивание 48 часов) 0,11 г / 100 г (моногидрат; 20 ° C, перемешивание 48 часов)[2]
Основность (пKб)	−0.04[3]
Основание конъюгата	Анион оксида лития
Магнитная восприимчивость (χ)	−12.3·10−6 см3/ моль
Показатель преломления (пD)	1,464 (безводный) 1,460 (моногидрат)
Термохимия
Теплоемкость (C)	2,071 Дж / г⋅K
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298)	−20,36 кДж / г
Опасности
Главный опасности	Коррозионный
Паспорт безопасности	«ICSC 0913». «ICSC 0914». (моногидрат)
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 0
точка возгорания	Негорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза )	210 мг / кг (перорально, крыса)[4]
Родственные соединения
Другой анионы	Литий амид
Другой катионы	Едкий натр Гидроксид калия Гидроксид рубидия Гидроксид цезия
Родственные соединения	Оксид лития
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Гидроксид лития является неорганическое соединение с формула LiOH. Это белый гигроскопичный кристаллический материал. Он растворим в воде и мало растворим в этиловый спирт, и коммерчески доступен в безводный форме и в виде моногидрата (LiOH^.ЧАС₂О). В то время как гидроксид лития является сильная база, это самый слабый из известных гидроксидов щелочных металлов.

Производство и реакции

Гидроксид лития производится в реакция метатезиса между карбонат лития и гидроксид кальция:^[5]

Ли₂CO₃ + Са (ОН)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

Первоначально полученный гидрат обезвоживают путем нагревания в вакууме до 180 ° C.

В лаборатории гидроксид лития образуется при воздействии воды на литий или же оксид лития. Уравнения для этих процессов следующие:

2 Li + 2 H₂О → 2 LiOH + H₂

Ли₂O + H₂O → 2 LiOH

Обычно этих реакций избегают.

Несмотря на то что карбонат лития более широко используется, гидроксид является эффективным предшественником солей лития, например

LiOH + HF → LiF + H₂О.

Химия газовой фазы

В кислотность LiOH измеряли в газовой фазе. Оксидолитиевый анион LiO^–, был получен последовательным декарбоксилированием и декарбонилированием монолитий оксалат-аниона LiO (C = O) (C = O) O^–диссоциацией, вызванной столкновением, и идентифицировалась по его точной массе. Кислотность LiOH в газовой фазе была выведена из экспериментально определенного сродства к электрону LiO • и ранее известной теплоты образования, что дало значение 426 ± 2 ккал / моль. Это значительно превышает кислотность воды в газовой фазе (390 ккал / моль) и даже превышает кислотность метана (417 ккал / моль). Таким образом, LiOH является очень слабой кислотой и фактически является самой слабой кислотой, измеренной в газовой фазе.^[6]

Приложения

Литий-ионные аккумуляторы

Гидроксид лития в основном используется в производстве катодных материалов для литий-ионные батареи Такие как оксид лития-кобальта (LiCoO₂) и предпочтительнее в качестве предшественника для оксиды лития, никеля, марганца, кобальта над карбонат лития.

Смазка

Популярным загустителем литиевой смазки является Литий 12-гидроксистеарат, который производит смазку общего назначения смазывать из-за его высокой водостойкости и пригодности для использования в широком диапазоне температур.

Очистка углекислым газом

Гидроксид лития используется в дыхательный газ системы очистки для космический корабль, подводные лодки, и ребризеры удалять углекислый газ из выдыхаемого газа путем производства карбонат лития и вода:^[7]

2 LiOH • H₂O + CO₂ → Ли₂CO₃ + 3 часа₂О

или же

2 LiOH + CO₂ → Ли₂CO₃ + H₂О

Последний, безводный гидроксид, предпочтителен из-за его меньшей массы и меньшего количества воды для респираторных систем космических аппаратов. Один грамм безводного гидроксида лития может удалить 450 см³ углекислого газа. Моногидрат теряет воду при 100–110 ° C.

Другое использование

Он также используется в керамика и немного портландцемент составы. Гидроксид лития (изотопно обогащенный в литий-7 ) используется для подщелачивания теплоносителя реактора в реакторы с водой под давлением для контроля коррозии.^[8]

Рынок

В 2012 году цена гидроксида лития составляла от 5000 до 6000 долларов за тонну.^[9]

Смотрите также

• Газировка со вкусом лайма

Рекомендации

внешняя ссылка

• Международная карта химической безопасности 0913 (безводный)
• Международная карта химической безопасности 0914 (моногидрат)