Ацетат аммония - Википедия - Ammonium acetate

Ацетат аммония
Имена
	Название ИЮПАК Этаноат аммония
Идентификаторы
Количество CAS	631-61-8 ;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 62947 ;
ChemSpider	11925 ;
ECHA InfoCard	100.010.149
Номер E	E264 (консерванты)
PubChem CID	517165;
Номер RTECS	AF3675000;
UNII	RRE756S6Q2 ;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID5023873 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / C2H4O2.H3N / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); 1H3 Ключ: USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / C2H4O2.H3N / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); 1H3 Ключ: USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYAY;
	Улыбки o = c ([o -]) C. [N + H4];
Характеристики
Химическая формула	C2ЧАС7NО2
Молярная масса	77.083 г · моль−1
Внешность	Белые твердые кристаллы, расплывающийся
Запах	Слегка уксусный
Плотность	1,17 г / см3 (20 ° С); 1,073 г / см3 (25 ° С)
Температура плавления	113 ° С (235 ° F, 386 К)
Растворимость в воде	102 г / 100 мл (0 ° С); 148 г / 100 мл (4 ° С); 143 г / 100 мл (20 ° С); 533 г / 100 мл (80 ° С)
Растворимость	Растворим в алкоголь, ТАК2, ацетон, жидкость аммиак
Растворимость в метанол	7,89 г / 100 мл (15 ° С); 131,24 г / 100 г (94,2 ° С)
Растворимость в диметилформамид	0,1 г / 100 г
Кислотность (пKа)	9.9
Основность (пKб)	33
Магнитная восприимчивость (χ)	-41.1·10−6 см3/ моль
Вязкость	21
Структура
Кристальная структура	Орторомбический
Термохимия
Станд. Энтальпия; формирование (ΔжЧАС⦵298)	−615 кДж / моль
Опасности
Главный опасности	Раздражающий
Паспорт безопасности	Джей Ти Бейкер
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Формулировки опасности GHS	H303, H316, H320, H333
Меры предосторожности GHS	P281, P335
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 1 1
точка возгорания	136 ° С (277 ° F, 409 К)
	Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза )	386 мг / кг (мыши, внутривенно)
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Ацетат аммония, также известный как дух Миндерэрус в водный раствор, представляет собой химическое соединение с формулой NH₄CH₃CO₂. Это белый, гигроскопичный твердое вещество и может быть получено в результате реакции аммиак и уксусная кислота. Это доступно в продаже.^[5]

Использует

Это главный предшественник ацетамид:^[6]

NH₄CH₃CO₂ → CH₃C (O) NH₂ + H₂О

Он также используется как мочегонное средство.^[5]

Буфер

Как соль слабой кислоты и слабого основания, аммоний ацетат часто используется с уксусная кислота создать буферный раствор. Ацетат аммония летучий при низких давлениях. Из-за этого его использовали для замены клеточных буферов нелетучими солями при подготовке образцов для масс-спектрометрии.^[7] Он также популярен в качестве буфера для подвижных фаз для ВЭЖХ с ELSD обнаружение по этой причине. Другие летучие соли, которые использовались для этого, включают: формиат аммония.

Другой

биоразлагаемый противообледенительный агент.
катализатор в Конденсация Кневенагеля и как источник аммиака в Реакция Борха в органический синтез.
реагент, осаждающий белок в диализ для удаления загрязняющих веществ путем диффузии.
реагент в агрохимии для определения ЕКО почв (катионообменная емкость ) и определение доступного калия в почве, где ион аммония действует как замещающий катион для калия.

Пищевая добавка

Ацетат аммония также используется в качестве пищевая добавка как регулятор кислотности; Номер INS 264. Он одобрен для использования в Австралии и Новой Зеландии.^[8]

Производство

Ацетат аммония получают нейтрализацией уксусной кислоты с помощью карбонат аммония или насыщая ледниковые уксусная кислота с аммиак.^[9] Получение кристаллического ацетата аммония затруднено из-за его гигроскопичности.

внешняя ссылка

v т е Ацетилгалогениды и соли ацетат ион
AcOH																	Он
LiOAc	Быть (OAc)₂ BeAcOH											B (OAc)₃	AcOAc ROAc	NH₄OAc	AcOOH	FAc	Ne
NaOAc	Mg (OAc)₂											Al (OAc)₃ АЛСОЛ Al (OAc)₂ОЙ Al₂ТАК₄(OAc)₄	Si	п	S	ClAc	Ar
KOAc	Ca (OAc)₂	Sc (OAc)₃	Ti (OAc)₄	VO (OAc)₃	Cr (OAc)₂ Cr (OAc)₃	Mn (OAc)₂ Mn (OAc)₃	Fe (OAc)₂ Fe (OAc)₃	Co (OAc)₂, Co (OAc)₃	Ni (OAc)₂	Cu (OAc)₂	Zn (OAc)₂	Ga (OAc)₃	Ge	Как (OAc)₃	Se	BrAc	Kr
RbOAc	Sr (OAc)₂	Y (OAc)₃	Zr (OAc)₄	Nb	Пн (OAc)₂	Tc	Ru (OAc)₂ Ru (OAc)₃ Ru (OAc)₄	Rh₂(OAc)₄	Pd (OAc)₂	AgOAc	CD (OAc)₂	В	Sn (OAc)₂ Sn (OAc)₄	Sb (OAc)₃	Te	IAc	Xe
CsOAc	Ba (OAc)₂		Hf	Та	W	Re	Операционные системы	Ir	Pt (OAc)₂	Au	Hg₂(OAc)₂, Hg (OAc)₂	TlOAc Tl (OAc)₃	Pb (OAc)₂ Pb (OAc)₄	Би (OAc)₃	По	В	Rn
Пт	Ра		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ц	Og
		↓
		Ла (OAc)₃	Ce (OAc)_Икс	Pr	Nd	Вечера	Sm (OAc)₃	Eu (OAc)₃	Gd (OAc)₃	Tb	Dy (OAc)₃	Хо (OAc)₃	Э	Тм	Yb (OAc)₃	Лу (OAc)₃
		Ac	Чт	Па	UO₂(OAc)₂	Np	Пу	Являюсь	См	Bk	Cf	Es	FM	Мкр	Нет	Lr

[pphoic-1] а ^б ^c Прадёт, Патнаик (2003). Справочник неорганических химикатов. Компании McGraw-Hill, Inc. ISBN 0-07-049439-8.

[chemister-2] а ^б ^c ^d ^е http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=354

[tedia-3] а ^б ^c ^d ^е ^ж «Паспорт безопасности ацетата аммония» (PDF). tedia.com. Tedia Company Inc. 12 августа 2011 г.. Получено 2014-06-10.

[4] Дэвидсон, Артур В .; Макаллистер, Уолтер Х. (1930). «РАСТВОРЫ СОЛЕЙ В ЧИСТОЙ УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ. II. РАСТВОРИМОСТЬ АЦЕТАТОВ1». Журнал Американского химического общества. 52 (2): 507–519. Дои:10.1021 / ja01365a010. ISSN 0002-7863.

[Ullmann-5] а ^б Осия Чунг; Робин С. Танке; Г. Пол Торренс. "Уксусная кислота". Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a01_045.pub2.

[6] Coleman, G.H .; Альварадо, А. М. (1923). «Ацетамид». Органический синтез. 3: 3.; Коллективный объем, 1, п. 3

[7] Берман, Елена С. Ф .; Фортсон, Сьюзан Л .; Checchi, Kyle D .; Ву, Лиганг; Фелтон, Джеймс С .; Куанг Джен, Дж. Ву; Кулп, Кристен С. (2008). «Подготовка отдельных клеток к масс-спектрометрии с визуализацией / профилированием». J Am Soc масс-спектрометрия. 19: 1230–1236. Дои:10.1016 / j.jasms.2008.05.006.

[8] Кодекс пищевых стандартов Австралии и Новой Зеландии «Стандарт 1.2.4 - Маркировка ингредиентов». Получено 2011-10-27.

[9] Браннт, Уильям (1914). Практический трактат по изготовлению уксуса. Ланкастер, Пенсильвания: Генри Кэри Бэрд и Ко, стр.316 –317.

[1]

[4]

[2]

[3]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]